b）确定实验数据的速率法

c)阿仑尼乌斯方程

重要的是要记住，k是实验确定的值，取决于环境条件，包括温度。因此，如果没有提供有关温度或环境条件的实验数据，就不能确定速率常数。

如果反应的活化能已知，那么阿仑尼乌斯方程则可用于确定速率常数的变化:

第四部分:过渡态理论

a)反应坐标图

过渡态理论指出分子碰撞导致中间复合物的形成，其能量大于反应物和生成物。在这个理论下，分子和原子被模拟成具有巨大质量和能量的粒子，它们必须在特定的方向下相互接触。

过渡态由部分游离的旧键和部分形成的新键组成。过渡态和反应物之间自由能的差称为活化能．由于过渡态是产物生成所必需的，所以活化能是反应进行所需要的最小能量。把活化能看作是反应需要克服的障碍。它越高，反应就越慢。催化剂，如酶，可以降低活化能，从而提高反应的速率。在一个反应坐标图时，过渡态出现在曲线的峰值处。

b)热力学和动力学产物

诸如催化剂的存在和温度等因素可以导致反应通过高能量或低能过渡状态进行。这就导致了热力学产品和动力学产品。热力学产品在高温下更有利，能量更低，更稳定。然而，由于需要更大的活化能，它们的形成发生得更慢。

运动产品另一方面，在较低的温度下，它们的能量更高，也更不稳定。由于所需的活化能较小，它们的形成速度更快。

MCAT可以测试你确定某一产品是动力学产品还是热力学产品的能力。因此，能够确定活化能并比较这些量是很重要的。

许多化学过程和反应发生在一系列中间步骤。具有最高活化能的中间步骤称为病原或速率确定步骤，由于整体反应的速度受到最慢的步骤的限制。

第五部分:高收益条款

Le Chatelier的原则：指出，当系统暴露于压力时，均衡位置将转变为缓解该压力

零级反应:生成物的生成速率等于速率常数k

一阶反应：生成物的生成速率与一种反应物成正比

二阶反应:产物形成率与一种反应物浓度的平方或两种反应物的浓度成比例

过渡态理论:指出分子碰撞导致高能中间过渡态复合体的形成

热力学产品：通常是在更高的温度下形成的，因为它们需要更大的活化能;比动能产物更稳定，因为它们的自由能更低

动力产品:通常形成于较低的温度，因为它们需要较少的活化能;比热力学产物更不稳定，因为它们有更高的自由能

第6部分:基于短文的问题和答案

呼吸系统对日常生活中发现的有害化合物和物质的吸入很脆弱。许多家用清洁产品含有漂白剂(NaClO)或氨作为活性成分。混合这两种化合物可以形成对呼吸有刺激性的氯胺。大量吸入氯胺可能需要立即就医。

同样，哮喘患者可能会受到日常空气传播的过敏原(如花粉、尘螨和烟草烟雾)的呼吸道刺激。这些过敏原可以触发细支气管收缩并将空气困在肺部。

由于呼吸机制对血液的酸度有很强的影响，碳酸氢盐缓冲系统(反应2)被用来维持血液的生理pH值在7.4左右。在人类中，呼吸速率通常由监测二氧化碳水平的化学感受器调节。

由于呼吸机制会影响血液的酸度，这个缓冲系统对于维持血液的生理pH值在7.4左右至关重要。当缓冲系统功能失调时，无法预防血碱血症和血酸血症。

注意：本段中的信息是为赠送MCAT风格的段落的唯一目的而创建的，不应被解释为事实正确。

问题1:哮喘发作患者的细支气管收缩。下列哪一项是可以预期的碳酸氢盐缓冲系统?

a）反应平衡将转向反应物以降低血液的酸度

B)反应平衡会向反应物转移以防止脱水

C，由于二氧化碳浓度的增加，反应平衡将向产物方向转移

D)反应平衡将向产物转移以降低血液的酸度

问题2:以下哪项是对血液pH值下降最有可能的生理反应?

A)呼吸速率的增加

B)呼吸速率的降低

C)心率增加

d）降低心率

问题3:氯胺形成过程中产生的第二种产物最好被描述为:

一)强酸

B)强碱

C)弱酸性

D)弱碱

问题4:根据文章提供的信息，下列哪项会增加氯胺的形成?

A)降低氨的浓度

b）增加氨的浓度

C)降低漂白剂的浓度

d）增加氢氧化钠浓度

问题5:假设反应1是吸热的。下列哪项描述了提高反应环境温度最有可能的效果?

A)正向反应的速率会增加

B)逆反应的速率会增加

C)对反应没有影响

D)氯胺的生成会增加，但氢氧化钠的生成会减少

回答基于短文的问题

1. 回答选择c是正确的．根据这篇文章，细支气管的收缩将空气困在肺部。因此，二氧化碳的浓度会上升。根据勒夏特列原理，反应平衡将向右移动(选项A和B是错误的)。这将导致更高的产物浓度，其中包括氢离子。因此，酸度会增加，pH值会降低(选择C是正确的)。

2. 答案A是正确的。pH中的一滴降低表明氢离子的浓度增加。在考虑碳酸氢盐缓冲系统时，驱动反应左右将是由二氧化碳浓度的降低导致的。二氧化碳的血液浓度最直接受呼吸速率影响（选择C和D不正确）。增加呼吸率会增加二氧化碳的排出并将反应变为左侧（选择B不正确）。

3. 回答选择b是正确的。氯胺生成的第二种产物是氢氧化钠(NaOH)。碱度可以通过氢氧化钠解离形成的高浓度氢氧根离子来表征(选项A和C是错误的)。大多数碱金属氢氧化物是强碱(选择D是不正确的)。

4. 回答选择b是正确的。这个问题需要考虑勒夏忒列原理。降低反应物的浓度会使反应向相反的方向，或“向左”方向进行(选项a和C是错误的)。增加产物的浓度也会使反应向左移动(选项D是错误的)。

5. 答案A是正确的。在吸热反应中，热可以看作是反应物。因此，可以应用勒夏忒列原理。如果温度升高，反应将向右移动(选项B和C是错误的)。这种转变将导致所有产品的形成增加(选项D是错误的)。

第7部分:独立的问题和答案

问题1：鉴于下面的税率法，反应的顺序是多少？

一)零

B)一阶

C)二阶

D)三阶

问题2：以下哪项最能描述零阶反应？

A)生成物的生成速率不受反应物浓度变化的影响

B)产物的生成速率与反应物的浓度成反比

C)产物生成速率与一种反应物成正比

D)产物生成的速率与一种反应物的平方成正比

问题3:过渡态络合物的自由能与反应物和生成物的自由能相比如何?

A)过渡态的自由能高于反应物，但低于产物

B)过渡态的自由能比反应物低但比产物高

C)过渡态的自由能比反应物和产物都低

D)过渡态的自由能高于反应物和产物

问题4:下列哪一种反应条件会促使反应朝正方向进行?

A)反应商低于平衡常数的反应

B)反应商高于平衡常数的反应

c）具有等于其平衡常数的反应值的反应

D，反应商等于零的反应

问题5:催化剂在化学反应中起什么作用?

A)它们增加了形成的产品的浓度

B)它们降低了所形成产品的浓度

C，它们降低了反应的活化能

D，它们增加了反应的活化能

问题6:给定反应发生时，增加压力的预期结果是什么?

A)反应会向右转移

B)反应会向左移动

c）元素氧的浓度会增加

d）增加压力不会影响反应

问题7:下列哪项准确地描述了反应的热力学产物?

i，它们的自由能低于动能产物

2它们的活化能比动能产物低

3它们比动力学产物更稳定

它们倾向于在比动力学产物更高的温度下形成

a）我和二

b）I，III和IV

C) II、III和IV

d）II和III

答案键的独立问题

1.回答选择c是正确的。总的反应级数是通过对速率定律的指数求和得到的。所规定的速率定律只有一个指数2。因此，它是一个二级反应(选项a, B, D是错误的)。

2.答案A是正确的．一个零级反应用速率定律表示:

速率= K.

因此，反应速率与反应物无关。产物形成的一级反应速率与一种反应物成正比(选项C不正确)。产物生成的二级反应速率正比于一种反应物的平方(选项D是错误的)。

3.回答选择d是正确的．根据过渡态理论，分子碰撞导致高能中间复合物的形成。这个复合物比反应物和生成物都有更大的能量(选项A, B, C是错误的)。

5.回答选择c是正确的。催化剂，如酶，降低了反应发生所需的活化能(选项D是错误的)。它们不会增加或减少所形成的产物的浓度。相反，活化能的降低导致反应速率的增加(选项A和B是错误的)。

6。答案A是正确的。当压力增加时，气态反应变为较少摩尔的一侧。在平衡方程之后，反应方程变为：

在右边，有2mol的产物。在左边，有9摩尔反应物。因此，反应将向右移动(选项B、C和D是错误的)。

7。选项B是正确的．反应的热力学产物比动力学产物更稳定，因为它们的自由能更低(选项I和III是正确的)。然而，它们的形成较慢，因为热力学产物往往具有比动力学产物更高的活化能(选择II是错误的)。因此，与动力学产物相比，热力学产物通常在更高的温度下形成，因为更高的温度提供能量以达到高能量的过渡态(选项IV是正确的)。